السلام عليكم ورحمة الله وبركاته، احبتي الكيميائيين اهلا بكم في موضوع جديد على
موقع exophy, سيكون شرحنا اليوم حول تاريخ الذرة ، فالذرة هي الوحدة الأساسية للمادة ولا بد لكل طالب كيمياء ان يخصص وقتا مهما لدراسة وفهم الذرة ، سنعطيكم لمحة سريعة عن اهم الأفكار والنظريات التي مهدت الى النمودج الحالي للذرة .
ليس من المفاجئ ان دراسة الذرة قديمة قدم العلوم المادية ، فقد انكب الفلاسفة الاوائل على دراسة المادة لكونها المكون الاساسي للعالم المادي الملموس وقد كان الفيلسوف الاغريقي
ديمقريطس ( حوالي 420 سنة قبل الميلاد) اول من اشار ان المادة تتكون من وحدات لا يمكن تجزيئها سماها
"atomos" وتعني بالإغريقية لا يمكن تجزئته ،واعتبر ان خصائص المادة لها علاقة مباشرة بشكل الذرات يعنى ان شكل الذرة يختلف باختلاف المادة.
 |
| ديموقريطوس أو ديمقراط (460 ق.م - 370 ق.م) |
بعد مجيء الفيلسوف الكبير
ارسطو في القرن الثالث قبل الميلاد ،عارض نظرية ديمقرطس وقام بطرح نظريته الخاصة التي تقول ان المادة مكونة من اربعة عناصر : الماء ، النار ، الهواء والتربة .
 |
| أَرِسْطُو( 384 ق.م - 322 ق.م ) |
نظرا لشهرة الفيلسوف ارسطو فقد هيمنة نظريته لقرون عديدة وقد انتظر العالم الى غاية القرن التاسع عشر لتظهر من جديد نظرية الذرة الى الوجود بفضل العالم جون دالتون الذي اعتبر سنة 1803 ان الذرات تتحد في بينها لتكون جزيئات المادة دون ان تتغير طبيعة هاته الذرات، وقد اعتبر ان جميع الذرات ذات شكل كروي وان الفرق بينها هو الكتلة خلافا لديمقرطس الذي اعتبر ان شكل الذرات يتغير حسب نوع المادة.
 |
| جون دالتون John Dalton) (ولد 6 سبتمبر 1766 - توفي 27 يوليو 1844م) |
في سنة 1904 انطلاقا من كون الذرة محايدة كهربائيا فقد اعتبر العالم طومسون ان الذرة تتكون من شحنات موجبة واخرى سالبة ، سمى هذه الأخيرة الكترونات . وقد وضع طومسون النمودج الاتي : الذرة عبارة عن كرة محشوة بمادة ذات شحنة موجبة والاكترونات متناثرة بينها .
 |
| جوزيف جون طومسون (18 ديسمبر 1856 - 30 أغسطس 1940) |
 |
| نموذج طومسون للذرة |
سنة 1910 العالم
ارنست رذرفورد ، انطلاقا من تجربة رقاقة الذهب ،بين ان الذرة يتخللها فراغ كبير ، وقد شبه الذرة بالنظام الشمسي : الالكترونات ( الكواكب) تدور حول النواة (الشمس ) ، والنواة مكونة من بروتونات موجبة ،اما الالكترونات فهي سالبة ،نمودج
رذرفورد لا يتوافق مع قوانين الميكانيك في ذلك الوقت ، فالالكترون سيفقد طاقته و يسقط على النواة ،
 |
| إرنست رذرفورد ( 30 أغسطس 1871 - 19 أكتوبر 1937) | |
 |
| نموذج ارنست رذرفورد |
سنة 1913 ، العالم
بور Niels Bohr قام بتحسين نمودج
رذرفورد واعتبر ان طاقة الالكترون مكماة (العدد الكمي n) ،و الالكترونات تقوم بحركة دائرية حول النواة وقق مدارات محددة وتابتة ،نمودج بوهر ناجح بالنسبة للذرات والايونات ذات الكترون واحد فقط
 |
| نيلس هنريك دافيد بور (7 أكتوبر 1885 - 18 نوفمبر 1962) |
 |
| نموذج بور |
سنة 1917 الفيزيائي الالماني
أرنولد سومرفيلد Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld قام بتحسين نمودج
بور واعتبر ان مدارات الالكترونات تابثة و اهليجية ، والاكترون يدور حول نفسه خلال دورانه حول النواة وقام باذخال الاعداد الكمية ( l , ml , s ).
 |
| نمودج بور المحسن |
سنة 1924 العالم الفرنسي
لويس دي بروي برهن ان كل جزيء متحرك ينتج موجة . الافتراض مثنوية موجة-جسيم
 |
| Louis de Broglie, |
سنة 1925 العالم
هايزنبرغ يضع
مبدأ عدم التأكد , ويقول لا يمكن تحديد في ان واحد وضعية وسرعة الالكترون بدقة .
 |
| فيرنر كارل هايزنبيرغ (5 ديسمبر 1901 في فورتسبورغ – 1 فبراير 1976 في ميونخ) |
 |
| الصيغة الرياضية لمبدأ عدم التأكد |
سنة 1925 العالم
إرفين شرودنجر واعتمادا على ما سبق يضع معادلته الشهيرة التي تصف الالكترون كموجة وليس كجسيم والنتيجة الالكترون يشكل حول الالكترون سحابة الكترونية سمية
بالمدار الذري Atomic orbital |
| Erwin_Schrödinger_(1933) |
 |
| المدار الذري Atomic orbital |
انه النمودج الكمي للذرة الذي مكن من تفسير عدد كبير من الظواهر الفيزيائية ومكن من تطور نظرية الروابط الجزيئية .
يُعتبرُ علمُ الكيمياء واحداً من العلومِ الطبيعيّة التي استعملَها الإنسانُ وبحثَ فيها منذُ القدم، وقد كان لهذا العلم في القديم دورٌ كبيرٌ جداً في العديدِ من المجالات التي كانت تَمَسُّ حياةَ الإنسانِ بشكلٍ مباشرٍ وحيويٍّ، وفي يومنا هذا لا زالَ لعلم الكيمياء أهميّته العظيمة في التّقدّمِ الحضاريِّ للدّولِ المختلفةِ
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق